蓄电池充放电试验检测原理是什么？

蓄电池是变电站直流系统的储能元件，为电力系统中二次系统负载提供安全、稳定、可靠地电力保障，确保保护设备、通信设备、自动化设备的正常运行。在交流失电的情况下，能保证直流系统不间断供电，直接关系到变电站的运行可靠性，因此需要定期对蓄电池组进行核对性放电试验，测知蓄电池组的实际容量，有利于延长蓄电池组的使用寿命，及时发现老化电池，消除潜在安全隐患。

检测原理：铅酸电池内的阳极与阴极津到电解液中，两极间会产生2V的电力。蓄电池充放电时，会发生如下变化：

(阳极) (电解液) (阴极)

PbO2 + 2H2SO4 + Pb → PbSO4 + H2O + PbSO4 (放电反应）

(阳极) (电解液) (阴极)

PbSO4 + 2H2O + PbSO4 → PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应）

(1)放电中的化学变化

蓄电池连接外部电路放电时，稀H2SO4即会与阴、阳极板上的活性物质发生反应，生成新化合物PbSO4。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度越稀薄。所消耗之成分与放电量成正比，只要测得电解液中的硫酸浓度，即测其比重，即可得之放电量或残余电量。

(2)充电中的化学变化

放电时在阴、阳极板上所产生的的PbSO4会在充电时被分解还原成H2SO4、PbO2、Pb，因此电池内电解液的浓度逐渐增加，即电解液的比重上升，并逐渐恢复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的PbSO4被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板产生氢，阳极板产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因此电解液会减少，此时应补纯水。